本文为大家分享高考化学总结知识点相关范本模板，以供参考。
高考化学总结知识点 第1篇
SO2 + H2O === H2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
N2O5 + H2O === 2HNO3
P2O5 + H2O === 2HPO3
P2O5 + 3H2O === 2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)
CO2 + H2O === H2CO3
高考化学总结知识点 第2篇
一、溶液的配制
A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)
C：一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
二、过滤
是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
三、 蒸发与结晶
A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
高考化学知识点总结归纳相关
高考化学总结知识点 第3篇
一、常见物质的学名、俗名及化学式
俗名 学名 化学式
金刚石、石墨 C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
生石灰 氧化钙 CaO
醋酸(熔点℃，固态称为冰醋酸) 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
干冰 固态CO2 CO2
铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O
氢硫酸 H2S
亚硫酸 H2SO3
盐镪水(工业名称) 氢氯酸、盐酸 HCl
水银 汞 Hg
纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3
纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O
酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH
毒盐、硝盐(工业名称) 亚硝酸钠 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3·H2O
高考化学总结知识点 第4篇
1、元素周期表的结构
元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。
(1)原子的电子层构型和周期的划分
周期是指能层(电子层)相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
(2)原子的电子构型和族的划分
族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
(3)原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
2、元素周期律
元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。
高考化学总结知识点 第5篇
三、有机物分子式、结构式的确定
(1)有机物分子式的确定
①有机物组成元素的判断：有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。
②确定分子式的方法
A、实验式法：质量分数→最简式(结合相对分子质量)→分子式
B、物质的量关系法：由密度或其他条件(质量分数)→1mol物质中各元素原子物质的量→分子式
质量守恒C、定律法：由反应物、生成物的量?阿伏加德罗定律???????→化学方程式?????→分子式
③由式量求化学式可用商余法
(2)有机物结构式的确定
二、有机物空间结构
(1)只要含有一个饱和碳原子，就存在一个四面体结构，所有原子就不能共面;只要存在一个碳碳双键，分子内至少有六个原子共面;只要存在一个—C≡C—，分子内至少有四个原子共线;只要含有一个苯环，分子内至少有12个原子共面;HCHO分子是平面结构。
(2)单键均可旋转，碳原子数大于2的烷烃，其碳链不是直线形而是呈锯齿状
(3)有机物的不饱和度(Ω)以饱和有机物为准，每缺少2个H原子即为一个不饱和度。
分子的不饱和度(Ω)与分子结构的关系：
若Ω=0，分子是饱和链状结构(烷烃和烷基的Ω=0 ) 若Ω=1，分子中有一个双键或一个环; 若Ω=2，说明分子中有两个双键或一个三键;或一个双键和一个环;或两个环;依次类推; 若Ω≥4，说明分子中很可能有苯环。
若为含氧有机物，计算时不考虑氧原子。 有机物中的卤原子视作氢原子计算Ω。
高考化学总结知识点 第6篇
基本操作
(1) 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。
A：固体药品的取用
取用块状固体用镊子(具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来);取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立)
B：液体药品的取用
取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口)
(2)物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂)先预热后集中药品加热
注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
高考化学总结知识点 第7篇
微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
高考化学总结知识点 第8篇
铝及其化合物
铝箔在氧气中剧烈燃烧/或者在空气中形成致密的氧化膜(化) 4Al + 3O2 ==2Al2O3
铝片与稀盐酸/稀硫酸(答案省)反应---化学方程式、离子方程式 (化)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (离)2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
铝与氢氧化钠溶液反应
(化)2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ (离)2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 2Al + Fe2O3==【高温】 2Fe + Al2O3 (放热)
镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 ==【点燃】2MgO + C
氧化铝溶于氢氧化钠溶液
(化)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O (离)Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
硫酸铝溶液中滴过量氨水(制备氢氧化铝)
(化) Al2(SO4)3 +6NH3·H2O =2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4++
(离) Al3 + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4
①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
硫酸铝中滴加氢氧化钠----先沉淀-----后溶解 沉淀(化)： 沉淀(离)： 溶解(化)： 溶解(离)
高考化学总结知识点 第9篇
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
离子的电子层结构一定是稳定结构。
阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28单质分子中一定不含有极性键。
29共价化合物中一定不含有离子键。
30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
单质晶体一定不会是离子晶体。
化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
20XX高考化学重要知识点详细总结三
微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
