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化学必修二方程式总结 第1篇
甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。)
实验室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO加热)
乙烯燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br
乙烯和水 CH2=CH2+H20CH3CH2OH(条件为催化剂)
乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl
乙烯和氢气 CH2=CH2+H2CH3-CH3(条件为催化剂)
乙烯聚合 nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)
实验室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为加热,浓H2SO4)
乙炔燃烧 C2H2+3O22CO2+H2O(条件为点燃)
乙炔和溴水 C2H2+2Br2C2H2Br4
乙炔和氯化氢 两步反应:C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2
乙炔和氢气 两步反应:C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(条件为催化剂)
实验室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
化学必修二方程式总结 第2篇
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl (条件都为光照。 )
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO 加热)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20CH3CH2OH (条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2CH3-CH3 (条件为催化剂)
乙烯聚合
nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)
实验室制乙烯
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (条件为加热,浓H2SO4)
乙炔燃烧
C2H2+3O22CO2+H2O (条件为点燃)
乙炔和溴水
C2H2+2Br2C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应:C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应:C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6 (条件为催化剂)
实验室制乙炔
CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O212CO2+6H2O (条件为点燃)
苯和液溴的取代
C6H6+Br2C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)
苯和氢气
C6H6+3H2C6H12 (条件为催化剂)
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O22CO2+3H2O (条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)
化学必修二方程式总结 第3篇
第一章 物质结构 元素周期律
1、4Li + O2 2Li2 O
2Na+O2Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质与氢气反应
F2 + H2 === 2HF
Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br
I2 + H2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应:
(1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2):
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
②Cl2+2KI=I2+2KCl
(2)Br2可以从碘化物中置换出I2:
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、
氯化钠的形成过程:略`
氯分子的形成过程:
氯化氢的形成过程:
用电子式表示下列分子:略
第二章 化学反应与能量
1、 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、原电池原理
(1)概念:原电池是把化学能转变成电能的装置
(2)典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)
正极(铜):2H++2e-=H2↑ (还原反应)
电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、2H2O2=2H2O+O2↑
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3
5、2C + O2 = 2CO
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2